Pruebas a la flama
En condiciones normales los átomos se encuentran en el estado fundamental, que es el más estable termodinámicamente. Sin embargo, si los calentamos absorbe energía y alcanza así un estado excitado. Este estado posee una energía determinada, que es característica de cada sustancia. Los átomos que se encuentran en un estado excitado tienen tendencia a volver al estado fundamental, que es energéticamente más favorable. Para hacer esto deben perder energía, por ejemplo, en forma de luz. Puesto que
los estados excitados posibles son peculiares para cada elemento y el estado fundamental es siempre el mismo, la radiación emitida será también peculiar para cada elemento y por lo tanto podrá ser utilizada para identificarlo. Esta radiación dependerá de la diferencia entre los estados excitados y el fundamental de acuerdo con la ley de Planck:
los estados excitados posibles son peculiares para cada elemento y el estado fundamental es siempre el mismo, la radiación emitida será también peculiar para cada elemento y por lo tanto podrá ser utilizada para identificarlo. Esta radiación dependerá de la diferencia entre los estados excitados y el fundamental de acuerdo con la ley de Planck:
La ley de Planck describe la radiación electromagnética emitida por un cuerpo negro en equilibrio térmico en una temperatura definida.
Coloraciones características
- Carmín: litio. Color muy persistente y fácil de observar. Aún así, se puede observar a través de un vidrio azul, en cuyo caso se ve violeta, y a través de un vidrio verde, que deja de observarse el color.
- Anaranjada o rojo ladrillo: calcio. Se trata de un color fugaz (por volatilidad), fácil de confundir con el estroncio. Si se observa a través de un vidrio azul se ve de color verde.
- Escarlata: estroncio. Es un color fugaz y, como hemos dicho, por esto mismo resulta fácil confundirlo con el calcio, más por su fugacidad que por semejantes en la tonalidad. En efecto, ya vimos en la entrada sobre los colores en los fuegos artificiales que el estroncio suele ser el responsable del color rojo de los mismos.
- Amarillo: sodio. Se trata de un color intenso y reconocible. El color es invisible a través de un vidrio azul de cobalto, por lo que se usa para evitar que el sodio actúe como interferente en el ensayo de otros elementos, como por ejemplo el potasio. A través de un vidrio verde se ve amarillo anaranjado. El sodio es muy frecuente como contaminante en sales de otros elementos metálicos y no es rara su interferencia.
- Violeta pálido: potasio. Es un color difícil de observar, además de que el sodio suele interferir. Por este motivo se suele observar a través de un vidrio azul de cobalto, para que el sodio no interfiera, en cuyo caso se observar un violeta púrpura.
- Verde pajizo: bario. Es difícil de excitar (transición electrónica energética) por lo que requiere una llama con bastante potencia. Si la llama no es adecuada no se podrá observar.
- Verde puro: talio (en llama reductora) y teluro (en llama oxidante). El talio sólo se podrá observar al excitar en la base de la llama y es muy fugaz porque forma sales bastante volátiles.
- Verde pálido: vanadio y molibdeno.
- Verde esmeralda: sales de cobre, excepto los halógenos.
- Azul verdoso: haluros de cobre.
- Azul pálido: plomo, bismuto, astato, antimonio y teluro (si se ensaya en llama reductora; ya hemos visto que el teluro en llama oxidante da color verde). Todos estos elementos deterioran el hilo de platino.
- Azul violáceo: sales de iridio y cloruro de estaño.
- Violeta débil y azulado: sales de rubidio y de cesio.
- Violeta intenso (morado): cianuros y cloruros de mercurio, como el HgCl2 y el Hg2Cl2.
Bibliografia:
Universidad de Alicante 2013, Ensayos a la llama, 25/09/17, Universidad de Alicante, Sitio web: https://dqino.ua.es/es/laboratorio-virtual/ensayos-a-la-llama.html
Quimitube 2015, Colores que hablan: ensayos de coloración a la llama para los elementos químicos , 25/09/17 Uimitube.com, Sitio Web: http://www.quimitube.com/ensayos-de-coloracion-a-la-llama-para-los-elementos-quimicos
Nayeli Galván (2015) Pruebas a la flama, 25/09/17,Slideshare, Sitio Web: https://es.slideshare.net/NallelyGalvan1/Pruebas-a-la-flama
Mario Casas 2017, Pruebas a la flama, 24/09/2017, CONCEPTODEFINICION.DE Sitio web: http://conceptodefinicion.de/solubilidad/
Erica Tran 2016, Colores de flamas, 24/09/17, Lifeder.com, Sitio web: https://www.lifeder.com/factores-afectan-la-solubilidad/
Me parece un trabajo muy bien elaborado.
ResponderEliminarLas imágenes son acordes al tema y cada una tiene su respectiva descripción lo cual ayuda mucho a relacionarla con la información ya leída.
Creo que en la parte donde se sitúan las normas es muy puntual al mencionarlas de una forma muy clara lo cual permite entenderlas de mejor manera.
Otro acierto es de el poner todas las fuentes consultadas, aunque se sugiere que en la parte de la bibliográfica ponerla un poco mas clara para diferencias cada fuente.
Sin embargo tiene varias fuentes consultadas lo cual hace mas verídica su información y permite conocer diferentes puntos de vista de autores..
En general puedo decir que la información presentada es muy buena y los subtitulos utilizados ayudan mucho a sintetizar toda la información para hacerla mas eficaz a la hora de comprender su trabajo. Se puede notar la buena intervención de los integrantes en el trabajo a la hora de recavar información.
Cuando se produce la combustión de un elemento inflamable en una atmósfera rica en oxígeno, se observa una emisión de luz, que puede llegar a ser intensa, denominada llama. Creada por Bernard Velasco
Todas las reacciones de combustión son muy exotérmicas y desprenden gran cantidad de energía en forma de calor.
(Menez, 2015)
Este blog presenta una muy buena dinámica con las imágenes y su interacción con la información pues estas ejemplifican muy bien el tema del que se están hablando, de igual manera tiene una muy buena presentación con su estructura y toda su organización.
ResponderEliminarEn cuanto a la información lo que les agregaría seria lo siguiente pues se especifica un poco mas la ley de Planck que ustedes mencionan: "En condiciones normales los átomos se encuentran en el estado fundamental, que es el más estable termodinámicamente. Sin embargo, si los calentamos absorbe energía y alcanza así un estado excitado. Este estado posee una energía determinada, que es característica de cada sustancia. Los átomos que se encuentran en un estado excitado tienen tendencia a volver al estado fundamental, que es energéticamente más favorable. Para hacer esto deben perder energía, por ejemplo, en forma de luz. Puesto que los estados excitados posibles son peculiares para cada elemento y el estado fundamental es siempre el mismo, la radiación emitida será también peculiar para cada elemento y por lo tanto podrá ser utilizada para identificarlo. Esta radiación dependerá de la diferencia entre los estados excitados y el fundamental de acuerdo con la ley de Planck:
AE = hv ;
AE = diferencia de energía entre los estados excitado y fundamental
h = Constante de Planck (6,62 10-34 J s). v= frecuencia
Por lo tanto, el espectro de emisión puede considerarse como “la huella dactilar” de un elemento. Este hecho se conocía ya desde antiguo, antes aún de entender como ocurría, por lo que los químicos han utilizado los “ensayos a la llama” como un método sencillo de identificación. En la actualidad existen técnicas de análisis basadas en este principio, tales como la espectroscopia de emisión atómica, que nos permiten no sólo identificar, sino cuantificar la presencia de distintos elementos.
A continuación indicamos los colores de los ensayos a la llama de algunos elementos:
Calcio: llama roja, Cobre: llama verde, Sodio: llama naranja, Litio: llama rosa, Potasio: llama violeta, Bario: llama verde pálido y Plomo: llama azul."(Universidad de Alicante, 2017).
Es todo lo que puedo agregar pero en si su trabajo es muy completo y muy bien hecho.
REFERENCIAS:
Universidad de Alicante. (S.f de S.f de 2017). Departamento de Química Inorgánica. Recuperado el 29 de Septiembre de 2017, de Departamento de Química Inorgánica: https://dqino.ua.es/es/laboratorio-virtual/ensayos-a-la-llama.html
La información presentada detalla muy bien el termino y características al poner una sustancia en contacto con fuego.
ResponderEliminarYa que un aspecto que logra muy efectivamente el equipo es la representación gráfica en cuanto a imágenes para poder entender lo que están explicando.
No obstante fue de mucho interés las características de las coloraciones en las que se detalla muy bien las cuestiones y además los aspectos principales de dichas flamas.
De igual manera la forma de explicar el sentido de la excitabilidad del electrón con una energía determinada y de ahí lo que pasa a la luz como tal es la pérdida de energía y
desgaste.
En general me resultó un equipo muy organizado y clarificado en lo expuesto de una manera muy detalla y práctica.
Muy buen equipo.